焦亞硫酸鈉儲存注意事項：儲存于陰涼、干燥、通風良好的庫房。遠離火種、熱源。保持容器密封。應與氧化劑、酸類、食用化學品分開存放，切忌混儲。不宜久存，以免變質。儲區應備有合適的材料收容泄漏物。
貯藏與效期：遮光，密封保存。
運輸事宜：起運時包裝要完整，裝載應穩妥。運輸過程中要確保容器不泄漏、不倒塌、不墜落、不損壞。嚴禁與氧化劑、酸類、食用化學品等混裝混運。運輸途中應防曝曬、雨淋，防高溫。車輛運輸完畢應清掃干凈
生產工藝
焦亞硫酸鈉的生產工藝路線有干法和濕法兩種。( 1 ) 干法。將純堿和水按一定摩爾比攪拌均勻，待生成 Na2CO3.nH2O呈塊狀時， 放入反應器內，塊與塊之間保持一定的空隙然后通入SO2，直至反應終了，取出塊狀物，經粉碎得成品。( 2 ) 濕法。于亞溶液內，加入一定量的純堿，使其生成亞硫酸鈉的懸浮液，再通入SO2 ，即生成焦亞硫酸鈉結晶，經離心分離、干燥而得成品。項目濕法干法生產工藝機械化強度較高工藝笨重產品質量純度高純度底原材料消耗較低較高1、 濕法生產的原理本法生產焦亞硫酸鈉的反應過程分4步：( 1 ) 在碳酸鈉溶液中通入SO2至pH為4.1，生成亞，反應式如下：Na2CO3 +2SO2 +H2O → 2NaHSO3 +CO2( 2 ) 亞溶液中再加碳酸鈉調至pH為 7～8 ，即轉化為亞硫酸鈉，反應式為：Na2CO3 + 2NaHSO3 → 2Na2SO3 + CO2+ H2O( 3 ) 亞硫酸鈉再與SO2反應至pH達4.1，又生成亞溶液，其反應式為：Na2SO3+ SO2 + H2O → 2NaHSO3( 4 ) 當溶液中亞硫酸鈉含量達到過飽和濃度時，就析出焦亞硫酸鈉結晶，反應式如下：2NaHSO3 → Na2S2O5 + H2O此4步反應總反應式為：Na2CO3+2SO2 → Na2S2O5 +CO2但如果反應條件不適當，亦可產生以下副反應：2Na2CO3+3SO2 → Na2S2O5+Na2SO3十2CO2
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